Chemical equilibrium experiment

Chemical equilibrium Experiment 

Percobaan Kesetimbangan kimia

Purpose

·         Understand the concept of equilibrium and the factors that influence it.

·         Calculate the equilibrium constant prices based on experiments

Tujuan

1. Memahami konsep kesetimbangan dan faktor –faktor yang memepengaruhinya.

          2. Menghitung harga konstanta kesetimbangan berdasarkan percobaan

Overview

              Chemical reactions are generally in a state of equilibrium. Reaction in equilibrium can be known from the macroscopic properties (such as color, concentration, etc.) that do not change (at constant temperature) after reaching equilibrium conditions, but symptoms did not change in the molecular two-way continuous. Macroscopic properties are most easily observed, to determine the system has peak at equilibrium conditions or not, is the change in color of the solution. For example, if we dissolve the I₂ preformance then the water will initially yellow solution which formed the longer the color of the solution becomes darker and finally dark brown. The color of the solution will not change anymore while the process of molecular (crystal dissolution I₂) persists but offset by re-crystal formation I₂, therefore, after equilibrium is reached the number of crystals of I₂ in solution is always fixed.

Pendahuluan

Reaksi kimia pada umumnya berada pada keadaan kesetimbangan. Reaksi pada keadaan setimbang dapat dikenal dari sifat makroskopik (seperti warna, konsentrasi, dll) yang tidak berubah (pada suhu tetap) setelah dicapai kondisi setimbang, tetapi gejala molekulernya tidak berubah dalam dua arah secara sinambung. Sifat makroskopis yang paling mudah diamati, untuk menentukan sistem telah mencapi kondisi setimbang atau tidak, adalah perubahan warna larutan. Sebagai contoh jika kita melarutkan I₂  dalm air maka mula-mula akan terbentuk larutan warna kuning yang semakin lama warna larutan menjadi semakin gelap dan akhirnya coklat tua. Warna larutan tidak akan berubah lagi sementara proses molekulernya (melarutnya kristal I₂) tetap berlangsung tetapi diimbangi dengan terbentuknya kembali kristal I₂, oleh karena itu setelah kesetimbangan tercapai jumlah kristal I₂ dalam larutan selalu tetap. 

For complete guideness, please download here......

Untuk modul percobaan selengkapnya, silahkan unduh disini.....